विषय
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dinitrogen
नाइट्रोजन एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक एन और परमाणु संख्या है। यह 1772 में पहली बार स्कॉटिश चिकित्सक डैनियल रदरफोर्ड द्वारा खोजा और अलग किया गया था। हालांकि कार्ल विल्हेम शेहेले और हेनरी कैवेंडिश ने स्वतंत्र रूप से एक ही समय में ऐसा किया था, रदरफोर्ड को आम तौर पर श्रेय दिया जाता है। क्योंकि उनका काम पहले प्रकाशित हुआ था। नाइट्रोगेन नाम का सुझाव फ्रांसीसी रसायनज्ञ जीन-एंटोनी-क्लाउड चैपल ने 1790 में दिया था, जब यह पाया गया था कि नाइट्रोजन नाइट्रिक एसिड और नाइट्रेट्स में मौजूद था। एंटोनी लावोइसेयर ने ग्रीक नाम κόςι no "नो लाइफ" से एज़ोट नाम के बजाय सुझाव दिया, क्योंकि यह एक असिफ़ेंट गैस है; यह नाम इसके बजाय कई भाषाओं में उपयोग किया जाता है, जैसे कि फ्रेंच, रूसी और तुर्की, और कुछ नाइट्रोजन यौगिकों जैसे हाइड्राज़ीन, एजाइड्स और ऐज़ो यौगिकों के अंग्रेज़ी नामों में दिखाई देता है। नाइट्रोजन आवर्त सारणी के समूह 15 का सबसे हल्का सदस्य है, जिसे अक्सर पैनिकोगेंस कहा जाता है। नाम ग्रीक ίγενίγειν से आता है "चोक करने के लिए", सीधे नाइट्रोजेन्स को असिफ़ाइएटिंग गुणों को संदर्भित करता है। यह ब्रह्मांड का एक सामान्य तत्व है, जिसका अनुमान मिल्की वे और सौर मंडल में कुल बहुतायत में लगभग सातवें हिस्से में है। मानक तापमान और दबाव में, तत्व के दो परमाणु सूत्र N2 के साथ रंगहीन और गंधहीन डायटोमिक गैस बनाने के लिए बांधते हैं। डाइनिट्रोजन पृथ्वी के वायुमंडल का लगभग 78% बनाता है, जो इसे सबसे प्रचुर मात्रा में असम्बद्ध तत्व बनाता है। नाइट्रोजन सभी जीवों में होता है, मुख्य रूप से अमीनो एसिड (और इस प्रकार प्रोटीन) में, न्यूक्लिक एसिड (डीएनए और आरएनए) में और ऊर्जा हस्तांतरण अणु एडेनोसिन ट्राइफॉस्फेट में। मानव शरीर में लगभग 3% नाइट्रोजन होता है, जो ऑक्सीजन, कार्बन और हाइड्रोजन के बाद शरीर का चौथा सबसे प्रचुर तत्व है। नाइट्रोजन चक्र वायु से तत्व के आवागमन का वर्णन जीवमंडल और कार्बनिक यौगिकों में करता है, फिर वापस वायुमंडल में। कई औद्योगिक रूप से महत्वपूर्ण यौगिक, जैसे अमोनिया, नाइट्रिक एसिड, कार्बनिक नाइट्रेट्स (प्रणोदक और विस्फोटक), और साइनाइड, में नाइट्रोजन होते हैं। मौलिक नाइट्रोजन (N )N) में अत्यंत मजबूत ट्रिपल बांड, कार्बन मोनोऑक्साइड (CO) के बाद किसी भी डायटोमिक अणु में दूसरा सबसे मजबूत बंधन, नाइट्रोजन रसायन पर हावी है। यह एन 2 को उपयोगी यौगिकों में परिवर्तित करने में जीवों और उद्योग दोनों के लिए कठिनाई का कारण बनता है, लेकिन एक ही समय में नाइट्रोजन गैस बनाने के लिए नाइट्रोजन यौगिकों को जलाने, विस्फोट या विघटित करने से बड़ी मात्रा में अक्सर उपयोगी ऊर्जा निकलती है। सिंथेटिक रूप से उत्पादित अमोनिया और नाइट्रेट्स प्रमुख औद्योगिक उर्वरक हैं, और उर्वरक नाइट्रेट जल प्रणालियों के यूट्रोफिकेशन में महत्वपूर्ण प्रदूषक हैं। उर्वरकों और ऊर्जा-भंडारों में इसके उपयोग के अलावा, नाइट्रोजन कार्बनिक यौगिकों का एक घटक है, जो किवर्ल के रूप में उच्च शक्ति वाले कपड़े में इस्तेमाल किया जाता है और सुपरग्ल्यू में इस्तेमाल किया जाने वाला साइनाओक्रायलेट। नाइट्रोजन एंटीबायोटिक्स सहित हर प्रमुख औषधीय श्रेणी का एक घटक है। कई दवाएं प्राकृतिक नाइट्रोजन युक्त सिग्नल अणुओं की नकल या प्रलेप हैं: उदाहरण के लिए, कार्बनिक नाइट्रेट्स नाइट्रोग्लिसरीन और नाइट्रोप्रासाइड नाइट्रिक ऑक्साइड में चयापचय करके रक्तचाप को नियंत्रित करते हैं। कई उल्लेखनीय नाइट्रोजन युक्त दवाएं, जैसे कि प्राकृतिक कैफीन और मॉर्फिन या सिंथेटिक एम्फ़ैटेमिन, पशु न्यूरोट्रांसमीटर के रिसेप्टर्स पर कार्य करते हैं।
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नाइट्रोजन
नाइट्रोजन एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक एन और परमाणु संख्या है। यह 1772 में पहली बार स्कॉटिश चिकित्सक डैनियल रदरफोर्ड द्वारा खोजा और अलग किया गया था। हालांकि कार्ल विल्हेम शेहेले और हेनरी कैवेंडिश ने स्वतंत्र रूप से एक ही समय में ऐसा किया था, रदरफोर्ड को आम तौर पर श्रेय दिया जाता है। क्योंकि उनका काम पहले प्रकाशित हुआ था। नाइट्रोगेन नाम का सुझाव फ्रांसीसी रसायनज्ञ जीन-एंटोनी-क्लाउड चैपल ने 1790 में दिया था, जब यह पाया गया था कि नाइट्रोजन नाइट्रिक एसिड और नाइट्रेट्स में मौजूद था। एंटोनी लावोइसेयर ने ग्रीक नाम κόςι no "नो लाइफ" से एज़ोट नाम के बजाय सुझाव दिया, क्योंकि यह एक असिफ़ेंट गैस है; यह नाम इसके बजाय कई भाषाओं में उपयोग किया जाता है, जैसे कि फ्रेंच, रूसी और तुर्की, और कुछ नाइट्रोजन यौगिकों जैसे हाइड्राज़ीन, एजाइड्स और ऐज़ो यौगिकों के अंग्रेज़ी नामों में दिखाई देता है। नाइट्रोजन आवर्त सारणी के समूह 15 का सबसे हल्का सदस्य है, जिसे अक्सर पैनिकोगेंस कहा जाता है। नाम ग्रीक ίγενίγειν से आता है "चोक करने के लिए", सीधे नाइट्रोजेन्स को असिफ़ाइएटिंग गुणों को संदर्भित करता है। यह ब्रह्मांड का एक सामान्य तत्व है, जिसका अनुमान मिल्की वे और सौर मंडल में कुल बहुतायत में लगभग सातवें हिस्से में है। मानक तापमान और दबाव में, तत्व के दो परमाणु सूत्र N2 के साथ रंगहीन और गंधहीन डायटोमिक गैस बनाने के लिए बांधते हैं। डाइनिट्रोजन पृथ्वी के वायुमंडल का लगभग 78% बनाता है, जो इसे सबसे प्रचुर मात्रा में असम्बद्ध तत्व बनाता है। नाइट्रोजन सभी जीवों में होता है, मुख्य रूप से अमीनो एसिड (और इस प्रकार प्रोटीन) में, न्यूक्लिक एसिड (डीएनए और आरएनए) में और ऊर्जा हस्तांतरण अणु एडेनोसिन ट्राइफॉस्फेट में। मानव शरीर में लगभग 3% नाइट्रोजन होता है, जो ऑक्सीजन, कार्बन और हाइड्रोजन के बाद शरीर का चौथा सबसे प्रचुर तत्व है। नाइट्रोजन चक्र वायु से तत्व के आवागमन का वर्णन जीवमंडल और कार्बनिक यौगिकों में करता है, फिर वापस वायुमंडल में। कई औद्योगिक रूप से महत्वपूर्ण यौगिक, जैसे अमोनिया, नाइट्रिक एसिड, कार्बनिक नाइट्रेट्स (प्रणोदक और विस्फोटक), और साइनाइड, में नाइट्रोजन होते हैं। मौलिक नाइट्रोजन (N )N) में अत्यंत मजबूत ट्रिपल बांड, कार्बन मोनोऑक्साइड (CO) के बाद किसी भी डायटोमिक अणु में दूसरा सबसे मजबूत बंधन, नाइट्रोजन रसायन पर हावी है। यह एन 2 को उपयोगी यौगिकों में परिवर्तित करने में जीवों और उद्योग दोनों के लिए कठिनाई का कारण बनता है, लेकिन एक ही समय में नाइट्रोजन गैस बनाने के लिए नाइट्रोजन यौगिकों को जलाने, विस्फोट या विघटित करने से बड़ी मात्रा में अक्सर उपयोगी ऊर्जा निकलती है। सिंथेटिक रूप से उत्पादित अमोनिया और नाइट्रेट्स प्रमुख औद्योगिक उर्वरक हैं, और उर्वरक नाइट्रेट जल प्रणालियों के यूट्रोफिकेशन में महत्वपूर्ण प्रदूषक हैं। उर्वरकों और ऊर्जा-भंडारों में इसके उपयोग के अलावा, नाइट्रोजन कार्बनिक यौगिकों का एक घटक है, जो किवर्ल के रूप में उच्च शक्ति वाले कपड़े में इस्तेमाल किया जाता है और सुपरग्ल्यू में इस्तेमाल किया जाने वाला साइनाओक्रायलेट। नाइट्रोजन एंटीबायोटिक्स सहित हर प्रमुख औषधीय श्रेणी का एक घटक है। कई दवाएं प्राकृतिक नाइट्रोजन युक्त सिग्नल अणुओं की नकल या प्रलेप हैं: उदाहरण के लिए, कार्बनिक नाइट्रेट्स नाइट्रोग्लिसरीन और नाइट्रोप्रासाइड नाइट्रिक ऑक्साइड में चयापचय करके रक्तचाप को नियंत्रित करते हैं। कई उल्लेखनीय नाइट्रोजन युक्त दवाएं, जैसे कि प्राकृतिक कैफीन और मॉर्फिन या सिंथेटिक एम्फ़ैटेमिन, पशु न्यूरोट्रांसमीटर के रिसेप्टर्स पर कार्य करते हैं।
डिनिट्रोजेन (संज्ञा)
दो नाइट्रोजन वाले सामान्य नाइट्रोजन अणु
डिनिट्रोजेन (संज्ञा)
नाइट्रोजन के दो परमाणु किसी अन्य यौगिक के हिस्से के रूप में
नाइट्रोजन (संज्ञा)
एक रासायनिक तत्व (प्रतीक एन) 7 की परमाणु संख्या और 14.0067 के परमाणु भार के साथ।
नाइट्रोजन (संज्ञा)
आणविक नाइट्रोजन (एन2), कमरे के तापमान पर एक रंगहीन, गंधहीन गैस।
नाइट्रोजन (संज्ञा)
एक रासायनिक सूत्र के भीतर एक विशिष्ट नाइट्रोजन, या नाइट्रोजन का एक विशिष्ट आइसोटोप
"दो नाइट्रोगन रिंग पर एक दूसरे के बगल में स्थित हैं।"
नाइट्रोजन (संज्ञा)
आणविक नाइट्रोजन (N2) के रूप में आयतन द्वारा वायुमंडल के चार पांचवें हिस्से को मिलाकर परमाणु संख्या 7 का एक रंगहीन अधातु तत्व, बेस्वाद और गंधहीन होता है। यह स्वतंत्र रूप से रासायनिक रूप से बहुत निष्क्रिय है, और जैसे कि यह सहायक जीवन के लिए अक्षम है (इसलिए नाम अभी भी फ्रांसीसी रसायनज्ञों द्वारा उपयोग किया जाता है); लेकिन यह कई महत्वपूर्ण यौगिकों, जैसे अमोनिया, नाइट्रिक एसिड, साइनाइड्स आदि का निर्माण करता है, और सभी संगठित जीवित ऊतकों, जानवरों या वनस्पति का एक घटक है। प्रतीक एन। परमाणु भार 14.007। इसे पहले एक स्थायी गैर-लाभकारी गैस के रूप में माना जाता था, लेकिन 1877 में पेरिस के कैलेलेट और जिनेवा के पोर्टेट द्वारा तरलीकृत किया गया था, और वायुमंडलीय दबाव में -195.8 डिग्री सेल्सियस पर फोड़ा। तरल नाइट्रोजन का उपयोग रेफ्रिजरेंट के रूप में नाजुक सामग्री, जैसे कि बैक्टीरिया, कोशिकाओं और अन्य जैविक सामग्रियों को संग्रहीत करने के लिए किया जाता है।
नाइट्रोजन (संज्ञा)
एक सामान्य अधातु तत्व जो सामान्य रूप से रंगहीन गंधहीन बेस्वाद अक्रिय डायटोमिक गैस है; मात्रा द्वारा वायुमंडल का 78 प्रतिशत भाग बनता है; सभी जीवित ऊतकों का एक घटक
