विषय

• मुख्य अंतर
• तुलना चार्ट
• फेरस क्या है?
• फेरिक क्या है?
• फेरस बनाम फेरिक

मुख्य अंतर

आयरन (Fe) पृथ्वी की पपड़ी में पाया जाने वाला चौथा प्रचुर तत्व है, और यह पृथ्वी पर सबसे प्रचुर तत्व भी है। इसका बहुउद्देशीय उपयोग मानव जीवन में इसे और भी महत्वपूर्ण बनाता है। आवर्त सारणी में, आयरन ’डी ब्लॉक’ में मौजूद है और एक संक्रमण धातुओं में से एक है, जो धातु की उच्च शक्ति वाले हैं। संक्रमण धातु कई स्थिर ऑक्सीकरण राज्यों में मौजूद हो सकती है। एक संक्रमण धातु होने के नाते लोहे में कई वैधताएं भी प्रदर्शित होती हैं, जो विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं में स्थिर रहती हैं। फेरस और फेरिक आयरन के दो ऑक्सीकरण राज्य हैं, जो इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में अंतर के कारण बनते हैं। फेरस में +2 ऑक्सीकरण अवस्था होती है, जबकि फेरिक में +3 ऑक्सीकरण अवस्था होती है। दरअसल, दोनों लौह आयनों में ऑक्सीकरण राज्य बताता है कि पूरे आयन को तटस्थ बनाने के लिए लौह को दो और इलेक्ट्रॉनों को ऑक्सीजन के साथ साझा करने की आवश्यकता है, दूसरी ओर, आयन को तटस्थ बनाने के लिए लौह को तीन इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।

तुलना चार्ट

फेरस क्या है?

लौह तत्व के लौह अयस्क के ऑक्सीकरण अवस्था को संदर्भित करता है, और इसे आयरन (II) या Fe के रूप में दर्शाया जाता है²⁺। रसायन विज्ञान के क्षेत्र में इसके उपयोग के अलावा, फेरस एक विशेषण का भी उपयोग किया जाता है जो किसी भी सामग्री या यौगिक में लोहे की उपस्थिति के बारे में इंगित करता है। इलेक्ट्रॉनिक विन्यास वास्तव में लौह के अन्य स्थिर आयनों से फेरस को अलग करता है। जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है कि आयरन आवधिक तालिका के 'डी ब्लॉक' में मौजूद है और एक संक्रमण धातु है, इसकी इलेक्ट्रॉनों में अधिक गतिशीलता है और स्थिरता के लिए यह इलेक्ट्रॉनों को दूर करता है और सकारात्मक आयन बनाता है। लौह तत्व के लिए इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s है²2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s²3 डी⁶। दूसरी ओर, जब यह फेरस आयन के बारे में होता है, तो 3 डी ऑर्बिटल्स 4S ऑर्बिटल्स की तुलना में अधिक ऊर्जा रखते हैं, बावजूद इसके इलेक्ट्रॉनों को 4 जी ऑर्बिटल्स से जारी किया जाता है क्योंकि यह इस मामले में सबसे बाहरी कक्षीय है। फेरस आयरन के लिए इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s है²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3 डी⁶। फेरस का ऑक्साइड रंग में हरा होता है और जंग के निर्माण का प्रारंभिक चरण है।

फेरिक क्या है?

फेरिक लौह तत्व के +3 ऑक्सीकरण राज्य को संदर्भित करता है, और इसे आयरन (III) या Fe के रूप में दर्शाया जाता है³⁺। जब आयरन का ऑक्सीकरण हो जाता है, तो यह अधिक ऑक्सीजन जोड़ने पर फेरस ऑक्साइड बन जाता है, फेरन आयन के ऑक्सीकरण से फेरिक आयनों का निर्माण होता है। फेरिक आयन को लौह आयन के सबसे स्थिर रूप में से एक के रूप में देखा जाता है, इतना ही नहीं, इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लोहे के प्राथमिक रूप से भी अधिक स्थिर है। जब यह फेरिक आयन को बेअसर करने के बारे में होता है, तो आयन को तटस्थ बनाने के लिए ऑक्सीजन अणु के साथ तीन इलेक्ट्रॉनों को साझा करने की आवश्यकता होती है। फेरिक आयन का इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s होगा²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3 डी⁵। फेरिक आयरन का निर्माण लोहे से तीन इलेक्ट्रॉनों को हटाने के साथ किया जाता है, 3 एस कक्षा से दो इलेक्ट्रॉनों को हटा दिया जाता है और इस मामले में एक डी-इलेक्ट्रॉन को हटा दिया जाता है।

फेरस बनाम फेरिक

• फेरस में +2 ऑक्सीकरण अवस्था होती है, जबकि फेरिक में +3 ऑक्सीकरण अवस्था होती है।
• फेरस आयरन के लिए इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s है²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3 डी⁶, जबकि फेरिक आयरन का इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s होगा²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3 डी⁵.
• फेरिक आयन, फेरस आयन की तुलना में अधिक स्थिर है।