विषय
मुख्य अंतर
यौगिक को एक पदार्थ के रूप में पहचाना जाता है जब दो या दो से अधिक तत्व एक रासायनिक बंधन के माध्यम से निश्चित अनुपात में एक साथ जुड़ते हैं। आयनिक यौगिक धातुओं और गैर-धातुओं के बीच आकर्षण के इलेक्ट्रोस्टैटिक बल के कारण बनने वाला यौगिक है। आमतौर पर, आयनिक यौगिक एक बेचे गए क्रिस्टलीय अवस्था में दिखाई देते हैं। इसके अलावा, आयनिक यौगिक बिजली के अच्छे संवाहक होते हैं और इनमें उच्च गलनांक और क्वथनांक होते हैं। दूसरी ओर, आणविक यौगिक दो गैर-धातुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे के कारण बनते हैं। आयनिक यौगिक के सापेक्ष, वे बिजली के गरीब कंडक्टर हैं और कम पिघलने और क्वथनांक रखते हैं।
तुलना चार्ट
| आयनिक यौगिक | आणविक यौगिक | |
| गठन | धातुओं और गैर-धातुओं के बीच आकर्षण के इलेक्ट्रोस्टैटिक बल के कारण आयनिक यौगिक बनते हैं। | दो गैर-धातुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे के कारण आणविक यौगिक बनते हैं। |
| समूह | आयनिक यौगिक धातु और गैर-मानसिक के बीच बनते हैं। | दो गैर-धातुओं को रासायनिक रूप से संयोजित करने पर आणविक यौगिक बनते हैं |
| बंधन | आयोनिक बॉन्ड के रूप में जाना जाने वाले आकर्षण के इलेक्ट्रोस्टैटिक बल के कारण आयोनिक कंपाउंड का निर्माण होता है। | तत्वों के बीच सहसंयोजक बंधन के कारण आणविक यौगिक बनते हैं। |
| पिघलने और क्वथनांक | उच्च | कम |
| राज्य | आयनिक यौगिक हमेशा क्रिस्टलीय उपस्थिति के साथ ठोस अवस्था में होते हैं। | आण्विक यौगिक किसी भी अवस्था में, ठोस, तरल या गैस कमरे के तापमान पर हो सकते हैं। |
| बिजली के कंडक्टर | अच्छा | खराब |
आयनिक यौगिक क्या हैं?
ये यौगिक धातुओं और गैर-धातुओं के बीच आकर्षण के इलेक्ट्रोस्टैटिक बल के कारण बनते हैं। सरल शब्दों में इसमें एक बल (आयनिक बंध) एक यौगिक बनाने के लिए एक साथ सकारात्मक और नकारात्मक चार्ज प्रतिक्रिया करता है। आमतौर पर, आयनिक यौगिक एक बेचा क्रिस्टलीय अवस्था में दिखाई देते हैं और उच्च पिघलने और क्वथनांक वाले बिजली के अच्छे संवाहक होते हैं। आयनिक यौगिक धातुओं और गैर-धातुओं के बीच बनते हैं, और कुछ प्रकार के चमकदार होते हैं।
उदाहरण: टेबल सॉल्ट (NaCl) आयोनिक कंपाउंड का सबसे आम उदाहरण है। इस गठन में, सोडियम (NA) धातु है, जबकि क्लोरीन (Cl) गैर-धातु है, इन दोनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक बल आकर्षण के कारण दोनों को एक साथ रखा जाता है।
आणविक यौगिक क्या हैं?
गैर-धातुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे के कारण बनने वाले यौगिकों को आणविक यौगिक के रूप में जाना जाता है। यहां प्रतिक्रिया करने वाले तत्व सहसंयोजक बंधन के कारण एक साथ आयोजित किए जाते हैं, और यही कारण है कि इन यौगिकों को अक्सर सहसंयोजक यौगिक के रूप में जाना जाता है।आयनिक यौगिक के सापेक्ष, वे बिजली के गरीब कंडक्टर हैं और कम पिघलने और क्वथनांक रखते हैं।
उदाहरण: ओजोन (O3) में, ऑक्सीजन ओजोन बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करने के साथ जोड़ती है।
आयनिक यौगिक बनाम आणविक यौगिक
- धातुओं और गैर-धातुओं के बीच आकर्षण के इलेक्ट्रोस्टैटिक बल के कारण आयनिक यौगिकों का निर्माण होता है, जबकि दो गैर-धातुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे के कारण आणविक यौगिकों का निर्माण होता है।
- आणविक यौगिक तब बनते हैं जब दो गैर-धातु रासायनिक रूप से संयोजित होते हैं, दूसरी ओर, धातु और गैर-मानसिक के बीच आयनिक यौगिक बनते हैं।
- तत्वों के बीच सहसंयोजक बंधन के कारण आणविक यौगिकों का निर्माण होता है, जबकि आयनिक यौगिक का निर्माण आयनिक बंध के रूप में ज्ञात आकर्षण के इलेक्ट्रोस्टैटिक बल के कारण होता है।
- आयोनिक यौगिकों की तुलना में आणविक यौगिकों में कम गलनांक और क्वथनांक होते हैं।
- आण्विक यौगिक किसी भी अवस्था में, ठोस, तरल या गैस कमरे के तापमान पर हो सकते हैं, जबकि आयनिक यौगिक हमेशा क्रिस्टलीय उपस्थिति के साथ ठोस अवस्था में होते हैं।
- आणविक यौगिक विद्युत के निर्बल कंडक्टर हैं, जबकि आयनिक यौगिक विद्युत के सुचालक होते हैं।
