विषय

• मुख्य अंतर
• आइसोटोप बनाम आइसोबार
• तुलना चार्ट
• आइसोटोप क्या हैं?
• उदाहरण
• Isobars क्या हैं?
• उदाहरण
• मुख्य अंतर
• निष्कर्ष

मुख्य अंतर

समस्थानिक और आइसोबार के बीच मुख्य अंतर यह है कि समस्थानिक एक ही तत्व के परमाणु होते हैं जिनमें समान परमाणु संख्या होती है लेकिन अलग-अलग द्रव्यमान संख्या होती है, जबकि समस्थानिक समान परमाणु द्रव्यमान होने पर भी भिन्न परमाणु संख्या वाले तत्व होते हैं।

आइसोटोप बनाम आइसोबार

समस्थानिक एक ही तत्व के परमाणु होते हैं जिनमें समान प्रोटॉन संख्या होती है लेकिन अलग-अलग द्रव्यमान संख्या होती है, जबकि समद्विबाहु समान द्रव्यमान संख्या लेकिन भिन्न प्रोटॉन संख्या वाले तत्व होते हैं। आइसोटोप उन तत्वों के परमाणु होते हैं जिनकी अलग-अलग परमाणु संरचनाएँ होती हैं, जबकि आइसोबार वे रासायनिक तत्व होते हैं जिनमें समान परमाणु होते हैं। आइसोटोप विभिन्न आकृतियों में समान तत्व होते हैं, जबकि आइसोबार अलग-अलग तत्व होते हैं। आइसोटोप में कुछ गुण होते हैं जो रासायनिक गुणों जैसे ही होते हैं, जबकि आइसोबर्स में कुछ गुण होते हैं जो रासायनिक गुणों जैसे भिन्न होते हैं। आइसोटोप में अलग-अलग भौतिक गुण होते हैं, जबकि आइसोबर्स में समान भौतिक गुण होते हैं। आइसोटोप में इलेक्ट्रॉनों की समान संख्या होती है, जबकि आइसोबर्स में इलेक्ट्रॉनों की एक अलग संख्या होती है। आइसोटोप में एक ही इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन होता है, जबकि आइसोबर्स में एक अलग इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन होता है। आइसोटोप को भौतिक गुणों के माध्यम से अलग किया जा सकता है, जबकि आइसोबार को रासायनिक गुणों के माध्यम से अलग किया जा सकता है।

तुलना चार्ट

आइसोटोप	isobars
समस्थानिक एक ही तत्व के परमाणु होते हैं जिनमें समान प्रोटॉन संख्या होती है लेकिन एक भिन्न द्रव्यमान संख्या होती है।	इसोबर्स एक ही द्रव्यमान संख्या वाले तत्व हैं लेकिन विभिन्न प्रोटॉन संख्या हैं।
परमाणु क्रमांक
एक ही परमाणु संख्या है	एक अलग परमाणु संख्या हो
जन अंक
एक अलग जन संख्या है	एक ही द्रव्यमान संख्या है
भौतिक गुण
विभिन्न भौतिक गुण हैं	समान भौतिक गुण हों
रासायनिक गुण
एक ही रासायनिक गुण होते हैं	विभिन्न रासायनिक गुण होते हैं
इलेक्ट्रॉन संख्या
एक ही इलेक्ट्रॉन संख्या है	विभिन्न इलेक्ट्रॉन संख्या है
पृथक्करण
भौतिक साधनों द्वारा अलग किया जा सकता है	रासायनिक साधनों द्वारा अलग किया जा सकता है
इलेक्ट्रोनिक विन्यास
एक ही इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन है	विभिन्न इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन हैं
रासायनिक तत्व
समान रासायनिक तत्व	विभिन्न रासायनिक तत्व
परमाण्विक संरचना
विभिन्न परमाणु संरचना	समान परमाणु संरचना

आइसोटोप क्या हैं?

आइसोटोप एक ऐसे तत्व के परमाणु होते हैं जिनमें हमेशा एक ही प्रोटॉन संख्या होती है लेकिन आवर्त सारणी में एक समान संख्या में नाभिक नहीं होते हैं। समस्थानिकों में परमाणु की एक अलग संरचना होती है। आइसोटोप में इलेक्ट्रॉनों की समान संख्या होती है। आधुनिक आवर्त सारणी में उनका ठीक वैसा ही स्थान है। उनका अलग-अलग आधा जीवन होता है। आइसोटोप में विभिन्न भौतिक गुण होते हैं। लेकिन उनके पास कुछ गुण भी हैं जो रासायनिक गुणों जैसे हैं। द्रव्यमान-स्पेक्ट्रोग्राफ का उपयोग करके आइसोटोप को भौतिक साधनों द्वारा अलग किया जा सकता है। आइसोटोप में एक समान इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन भी होता है। लेकिन उनके पास भी न्यूट्रॉन की समान संख्या नहीं है। आइसोटोप में भी इलेक्ट्रॉनों और प्रोटॉन की समान और समान संख्या होती है। आइसोटोप भी उसी प्रकार के रासायनिक तत्व हैं। समस्थानिकों में समान रासायनिक गुण होते हैं क्योंकि रासायनिक गुण इलेक्ट्रॉन संख्या पर निर्भर करते हैं और इलेक्ट्रॉन संख्या समस्थानिकों में समान होती हैं। आइसोटोप में अलग-अलग भौतिक गुण होते हैं क्योंकि भौतिक गुण द्रव्यमान संख्या और न्यूट्रॉन संख्या पर निर्भर करते हैं और न्यूट्रॉन संख्या और न्यूक्लियर संख्या आइसोटोप में भिन्न होती हैं। आइसोटोप के पृथक्करण के लिए यह अनूठी संपत्ति भी बहुत उपयोगी है। समस्थानिकों की पहचान द्रव्यमान संख्या या नाभिक संख्या द्वारा की जाती है। कई अलग-अलग आइसोटोप हैं जो प्रकृति में पाए जाते हैं या कृत्रिम विघटन द्वारा उत्पादित किए जा सकते हैं।

उदाहरण

हाइड्रोजन के तीन समस्थानिक ₁एच¹,₁एच²,₁एच³

Isobars क्या हैं?

इसोबार परमाणु द्रव्यमानों की समान संख्या वाले तत्व हैं लेकिन प्रोटॉन की समान संख्या नहीं है। इसोबर्स में परमाणु की समान संरचना होती है। Isobars में इलेक्ट्रॉनों की समान संख्या नहीं होती है। आवर्त सारणी में भी उनकी एक अलग स्थिति है। उनका अलग-अलग आधा जीवन होता है। इसोबार में कुछ गुण होते हैं जो भौतिक गुणों जैसे होते हैं। लेकिन थियोबर्स में कुछ ऐसे गुण होते हैं जो एक जैसे रासायनिक गुण नहीं होते हैं। रासायनिक गुणों के माध्यम से आइसोबार को अलग किया जा सकता है। आवर्त सारणी में इसोबर्स का एक अलग इलेक्ट्रॉनिक विन्यास भी है। उनके पास रासायनिक प्रतिक्रियाओं की अलग-अलग दरें भी हैं। आइसोबार में समान न्यूट्रॉन संख्या हो सकती है या नहीं। आइसोबर्स में इलेक्ट्रॉनों और न्यूट्रॉन की संख्या भिन्न होती है। इसोबर्स में एक ही तरह के तत्व होते हैं। उनके पास विभिन्न रासायनिक गुण हैं क्योंकि रासायनिक गुण इलेक्ट्रॉन संख्या पर निर्भर करते हैं और हम जानते हैं कि इलेक्ट्रॉन संख्या आइसोबर्स में भिन्न होती है। आइसोबर्स में भौतिक गुण समान होते हैं क्योंकि भौतिक गुण न्यूक्लियर नंबर और न्यूट्रॉन संख्या पर निर्भर करते हैं और हम जानते हैं कि आइसोबर्स में न्यूक्लियर संख्या समान होती है। तो, विभिन्न रासायनिक गुणों की अनूठी संपत्ति आइसोबार के पृथक्करण में बहुत उपयोगी है। जैसे समस्थानिकों की पहचान द्रव्यमान संख्या से होती है, उसी आइसोबार की पहचान प्रोटॉन संख्या से होती है। Isobars भी प्रकृति में हैं और कृत्रिम रूप से उत्पादित किया जा सकता है। चूंकि वे विभिन्न प्रकार के रासायनिक तत्व हैं, इसलिए आवर्त सारणी में उनकी अलग स्थिति है।

उदाहरण

कुछ तत्वों को समान संख्या में द्रव्यमान या न्यूक्लियोन जैसे कोबाल्ट, निकेल, कॉपर, आयरन के कारण आइसोबार कहा जाता है। उनके पास समान परमाणु द्रव्यमान संख्या 64 है।

मुख्य अंतर

1. समस्थानिक एक ही परमाणु संख्या वाले तत्वों के परमाणु होते हैं, जबकि आइसोबर्स का एक अलग परमाणु क्रमांक होता है।
2. आइसोटोप में एक अलग द्रव्यमान संख्या होती है, जबकि आइसोबर्स में समान द्रव्यमान संख्या होती है।
3. आइसोटोप एक ही रासायनिक तत्व हैं, जबकि आइसोबार विभिन्न रासायनिक तत्व हैं।
4. समस्थानिक तालिका में समस्थानिकों का भी समान इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होता है, जबकि समस्थानिकों का एक अलग इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होता है।
5. आइसोटोप में एक ही इलेक्ट्रॉन संख्या होती है, जबकि आइसोबर्स में एक अलग इलेक्ट्रॉन संख्या होती है।
6. आवर्त सारणी में समस्थानिकों की स्थिति समान होती है, जबकि आवर्त सारणी में समस्थानिकों की एक अलग स्थिति होती है।
7. आइसोटोप में एक ही प्रकार के रासायनिक गुण होते हैं, जबकि आइसोबर्स में एक ही प्रकार के रासायनिक गुण नहीं होते हैं।
8. आइसोटोप में अलग-अलग भौतिक गुण होते हैं, जबकि आइसोबर्स में समान भौतिक गुण होते हैं।
9. आइसोटोप में अलग-अलग परमाणु संरचनाएँ होती हैं, जबकि आइसोबर्स में एक ही परमाणु संरचना होती है।

निष्कर्ष

उपरोक्त चर्चा यह निष्कर्ष निकालती है कि आइसोटोप और आइसोबार आवर्त सारणी के शब्द हैं। समस्थानिक एक ही परमाणु संख्या वाले तत्वों के परमाणु होते हैं, जबकि आइसोबर्स में समान द्रव्यमान संख्या होती है। आइसोटोप में एक अलग द्रव्यमान संख्या होती है, जबकि आइसोबर्स में एक अलग परमाणु संख्या होती है। आइसोटोप में इलेक्ट्रॉनों और प्रोटॉन की समान संख्या होती है, जबकि आइसोबर्स में न्यूट्रॉन की संख्या समान होती है।