विषय

• मुख्य अंतर
• मैंगनीज बनाम मैग्नीशियम
• तुलना चार्ट
• मैंगनीज क्या है?
• मैग्नीशियम क्या है?
• मुख्य अंतर
• निष्कर्ष

मुख्य अंतर

दो तत्वों के बीच मुख्य अंतर यह है कि मैग्नीशियम (Mg) एक क्षारीय पृथ्वी धातु है जबकि मैंगनीज (Mn) एक संक्रमण धातु है। यह मुख्य रूप से आवधिक तालिका में उनकी रासायनिक गुणों में अंतर को इंगित करता है।

मैंगनीज बनाम मैग्नीशियम

मैग्नीशियम जो एक एस ब्लॉक तत्व है उसकी प्रवृत्ति को स्थिर करने के लिए 2 इलेक्ट्रॉनों को खोने की प्रवृत्ति है। इसके विपरीत, डी ब्लॉक से मैंगनीज एक संक्रमण धातु है जो इसकी असंगत या पारगमन ऑक्सीकरण राज्यों की संपत्ति (सांकेतिक इलेक्ट्रॉनों की संख्या) का संकेत है। ये दोनों शरीर के कामकाज के लिए आवश्यक हैं। इसके अलावा, मैग्नीशियम, मैग्नीशियम के विपरीत, परिसरों या जटिल यौगिकों को बनाने की क्षमता हो सकती है। विभिन्न प्रकार के यौगिकों के निर्माण की यह क्षमता नेत्रहीन मैंगनीज यौगिकों द्वारा परिलक्षित होती है। मैंगनीज का उपयोग धातुओं के साथ एक मिश्र धातु एजेंट के रूप में किया जाता है, जबकि मैग्नीशियम स्वयं खनिजों के साथ प्रयोग किया जाता है और इसमें एक विस्तृत श्रृंखला होती है।

तुलना चार्ट

आधार	मैंगनीज	मैगनीशियम
इलेक्ट्रॉनिक प्रतीक	Mn	मिलीग्राम
परमाण्विक भार	54amu	24amu
परमाणु क्रमांक	25	12
गलनांक	1246 डिग्री सेल्सियस	650 डिग्री सेल्सियस
परमाणु का आधा घेरा	127pm	160pm
आवर्त सारणी में रखें	तत्वों की आवर्त सारणी के डी ब्लॉक में पाया गया।	तत्वों की आवर्त सारणी के ब्लॉक में पाया गया।
वैद्युतीयऋणात्मकता	1.55	1.31
ऑक्सीकरण अवस्था	-3 से +7	0 से +2

मैंगनीज क्या है?

यह दिखने में चमकदार और रंग में ग्रे है। यह ग्रह पर आठवां सबसे अधिक पाया जाने वाला तत्व है। अपने आवधिक स्थान से स्पष्ट, यह सामान्य रूप से स्वतंत्र रूप से मौजूद नहीं हो सकता है। इस प्रकार, यह व्यापक रूप से खनिजों में पाया जाता है जैसे डोलोमाइट मैग्नीशियम उत्पाद (मैग्नीशियम कार्बोनेट) में व्यापक रूप से पाया जाता है। हमारे शरीर में रक्त, यकृत और मांसपेशियों में 1% मैग्नीशियम होता है। मैग्नीशियम की एक महत्वपूर्ण आवश्यकता जीवित शरीर के दिल में पता लगाया जाता है जहां यह संकुचन का कारण बनता है। यह कब्ज को ठीक करने के लिए उपयोगी है और नींद के लिए भी उपयोग किया जाता है। इसकी कमी से कमजोर हड्डियां (ऑस्टियोपोरोसिस), मांसपेशियों में मरोड़, थकान, उच्च रक्तचाप, हृदय की अतालता और यहां तक ​​कि मानसिक विकलांगता भी होती है। इसकी सामान्य खुराक प्रति दिन 400 से 420mg होनी चाहिए। मैग्नीशियम की परमाणु संख्या परमाणु द्रव्यमान 24.305 ग्राम / मोल के साथ 12 है। इसके 5 समस्थानिक (उपसमूह) हैं। मैंगनीज का पिघलने बिंदु 1246 डिग्री सेल्सियस है। यह कमरे के तापमान पर ठोस है। यह यौगिकों में -3 ​​से +7 तक ऑक्सीकरण राज्यों की एक विस्तृत श्रृंखला में मौजूद हो सकता है। डी ऑर्बिटल की उपस्थिति के कारण, मैंगनीज का परमाणु आकार दोपहर 127 बजे है। यह पैरामैग्नेटिक यौगिक है और यह अप्रकाशित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण है। यह कमरे के तापमान पर पाए जाने पर बहुत कठोर और भंगुर होता है। सबसे आम यौगिक पोटेशियम परमैंगनेट में से एक है जो रंग में भी बैंगनी होता है और विभिन्न प्रयोगों और अनुमापन प्रक्रियाओं के लिए व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। मैंगनीज का सबसे महत्वपूर्ण उपयोग स्टील उद्योग में होता है, जहां इसका उपयोग एक मिश्र धातु एजेंट के रूप में और साथ ही एक डीऑक्साइजिंग एजेंट के रूप में किया जाता है। इसका उपयोग एल्यूमीनियम मिश्र धातुओं को तैयार करने के लिए भी किया जाता है।

मैग्नीशियम क्या है?

मैग्नीशियम को तत्वों की आवर्त सारणी के समूह 2 में रखा गया है और अवधि 3 में Mg द्वारा निरूपित किया गया है। मैग्नीशियम के परमाणु संख्या बारह से पता चलता है कि इसमें नाभिक में बारह प्रोटॉन हैं। मैग्नीशियम का पिघलने बिंदु 650 डिग्री सेल्सियस है जो स्पष्ट रूप से दिखाता है कि यह कमरे के तापमान पर ठोस है। इसमें 0 और +2 का ऑक्सीकरण अवस्था है। मैग्नीशियम और मैग्नीशियम के अन्य समूह के सदस्यों को क्षारीय पृथ्वी धातुओं के रूप में जाना जाता है। इसमें लगभग 1.31 की विद्युतीकरण क्षमता है। तीन स्थिर समस्थानिक होने के अलावा सबसे प्रचुर मात्रा में है ²⁴Mg और पृथ्वी पर लगभग बहत्तर प्रतिशत पाया जाता है। इसके अलावा इन समस्थानिकों में यह रेडियोधर्मी समस्थानिक भी होता है। यह कमरे के तापमान पर पानी के साथ भी बहुत प्रतिक्रियाशील है। प्रतिक्रिया से मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड नामक एक नए यौगिक को पीछे छोड़ते हुए हाइड्रोजन गैस के बुलबुले बनने लगते हैं। जैसा कि यह प्रतिक्रियाशील है यह ज्वलनशील भी है, यह जलने पर एक सफेद लौ देता है। खनिज डोलोमाइट और मैग्नेटाइट दो खनिज हैं जिनमें मैग्नीशियम अत्यधिक मात्रा में पाया जाता है। यह अन्य प्राकृतिक स्रोतों में भी पाया जा सकता है उदाहरण के लिए समुद्र का पानी जिसमें इसमें भंग मैग्नीशियम आयन होते हैं। जब यह इसके अनुप्रयोग की बात आती है तो इसे धातु के रूप में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। दो सबसे आम अनुप्रयोग विमान डिजाइनिंग और ऑटोमोटिव डिजाइनिंग हैं।

मुख्य अंतर

1. मैग्नीशियम को Mg द्वारा निरूपित किया जाता है जबकि मैंगनीज को आवर्त सारणी में Mn द्वारा निरूपित किया जाता है।
2. मैंगनीज का परमाणु भार 54amu है जबकि मैंगनीज का आकार 24amu है।
3. मैंगनीज की परमाणु संख्या 25 है जबकि मैग्नीशियम की संख्या 12 है।
4. मैंगनीज के लिए परमाणु त्रिज्या दोपहर 127 बजे है जबकि मैग्नीशियम के लिए 160pm है।
5. मैंगनीज का पिघलने बिंदु लगभग 1246 डिग्री सेल्सियस है जबकि मैग्नीशियम की मात्रा 650 डिग्री है
6. Mn s ब्लॉक में पाया जाता है जबकि Mg आवधिक के ब्लॉक में पाया जाता है
7. Mn के लिए वैद्युतीयऋणात्मकता लगभग 1.55 है, लेकिन Mg के लिए, यह 1.31 है।
8. Mn में -3 ​​से +7 तक ऑक्सीकरण अवस्था होती है। Mg में 0 से +2 तक ऑक्सीकरण अवस्था होती है।

निष्कर्ष

मैंगनीज और मैग्नीशियम दो समान लगने वाले लेकिन आवधिक तालिका के पूरी तरह से अलग तत्व हैं। अंतर उनके परमाणु भार, त्रिज्या, ऑक्सीकरण से उनके उपयोग और रासायनिक और भौतिक गुणों में भिन्न होता है।