विषय

• मुख्य अंतर
• परमाणु द्रव्यमान क्या है?
• परमाणु संख्या क्या है?
• मुख्य अंतर

मुख्य अंतर

परमाणु द्रव्यमान और परमाणु संख्या दो वाक्यांश हैं जिनका रसायन और भौतिकी की अवधारणाओं में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। विज्ञान की आवश्यक कारक अवधारणाओं को समझने के लिए ये सभी वाक्यांश काफी महत्वपूर्ण हैं। अधिकांश स्थितियों में ये दो वाक्यांश माता-पिता के लिए मुश्किल होते हैं, वे इन सभी वाक्यांशों को इंटरचेंज करते हैं। हालाँकि, वे एक-दूसरे से बहुत अधिक विशिष्ट हैं, हालाँकि ये सभी वाक्यांश कुछ समानताएँ सुरक्षित रखते हैं, फिर भी वे एक-दूसरे से बिलकुल अलग हैं। इन वाक्यांशों के अर्थों को समझकर विभिन्न प्रदानों, पदार्थों और तत्वों के गुणों और लक्षणों को नहीं समझा जा सकता है। परमाणु राशि को एक सामग्री या शायद पदार्थ के रूप में स्पष्ट रूप से परिभाषित करने के लिए एक दृष्टिकोण के रूप में नियोजित किया जाता है। यह एक 's नाभिक स्रोत में निहित प्रोटॉन की संख्या के परिणामस्वरूप एड और वर्णित है, जबकि, वैकल्पिक रूप से, परमाणु द्रव्यमान वास्तव में प्रत्येक प्रोटॉन और इससे जुड़े न्यूट्रॉन से जुड़ी राशि है जो विशेष नाभिक से जुड़े होते हैं। इलेक्ट्रॉनों का वास्तव में वजन नहीं होता है, बाद में, परमाणु द्रव्यमान निर्विवाद रूप से न्यूट्रॉन के प्रोटॉन से जुड़ी मात्रा के अतिरिक्त के साथ निर्धारित होता है। इसके अतिरिक्त, इसे परमाणु भार के रूप में जाना जाता है।

परमाणु द्रव्यमान क्या है?

द्रव्यमान राशि या जिसे आमतौर पर परमाणु द्रव्यमान राशि के रूप में संदर्भित किया जाता है (ए) को आमतौर पर ऊपरी तरफ लिखा जाता है, इसे अधिक मात्रा में परमाणु द्रव्यमान राशि या शायद नाभिक राशि कहा जाता है, वास्तव में अंतिम शब्द राशि है जिसमें प्रोटॉन और न्यूट्रॉन शामिल हैं (जिसे सामूहिक रूप से परमाणु के रूप में संदर्भित किया जाता है) एक परमाणु नाभिक के अंदर। यह परमाणुओं के सटीक परमाणु द्रव्यमान को तय करता है। सटीक वास्तविकता प्रोटॉन और अधिक होने के कारण, उनमें से प्रत्येक में न्यूट्रॉन बेरियन होते हैं, सटीक द्रव्यमान राशि A, तुलनीय राशि B के साथ आपके पूरे परमाणु और यहां तक ​​कि आयन के सटीक नाभिक के साथ तुलनीय है। द्रव्यमान राशि रासायनिक पदार्थ के प्रत्येक और अलग आइसोटोप के लिए पूरी तरह से पूरी तरह से अलग है। यह पूरी तरह से परमाणु राशि के परिणाम के रूप में समतुल्य नहीं है (Z) जन राशि आमतौर पर स्थापना के बाद या शायद आपके। S चित्र के बाईं ओर एक सुपरस्क्रिप्ट के रूप में लॉन्च की जाती है। घटना के लिए, कार्बन से युक्त सबसे विशिष्ट आइसोटोप वास्तव में कार्बन -12 या 12C है, जिसमें 6 न्यूट्रॉन के साथ 6 प्रोटॉन होते हैं। पूर्ण आइसोटोप निशान निश्चित रूप से इसी तरह सामान्य रूप से परमाणु राशि होगा। द्रव्यमान राशि को एक अलग संबद्ध समय अंतराल के साथ भ्रमित नहीं किया जाना चाहिए जो कि परमाणु का सापेक्ष द्रव्यमान है।

परमाणु संख्या क्या है?

परमाणु राशि को "Z" द्वारा निरूपित किया जाता है। जब इसमें रसायन विज्ञान और अधिक भौतिक विज्ञान शामिल होते हैं, आम तौर पर एक रासायनिक से जुड़ी परमाणु राशि (प्रोटॉन राशि के रूप में संदर्भित अधिक) वास्तव में प्रोटॉन की संख्या होती है जो उस के परमाणु से जुड़े पूरे नाभिक में पूरी तरह से तैनात होती है, और उसके लिए समान होती है विशेष नाभिक का संबद्ध शुल्क चयन। यह वास्तव में पारंपरिक रूप से छवि Z के माध्यम से प्रतीक है। परमाणु राशि पूरी तरह से एक रासायनिक निर्धारित करती है। एक अपरिवर्तित परमाणु के भीतर, सटीक परमाणु राशि इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर हो सकती है। परमाणु राशि, Z, को गलत तरीके से बड़े पैमाने पर राशि के परिणामस्वरूप स्वीकार किया जाना चाहिए, ए, जो कि न्यूक्लियनों की संख्या है, न्यूट्रॉन की मात्रा, एन, परमाणु से जुड़ी न्यूट्रॉन राशि के परिणामस्वरूप स्वीकार किया जाता है; बाद में, A = Z + N (ये सभी भाग हमेशा पूरे नंबर होंगे)। क्योंकि प्रोटॉन और इसके अलावा न्यूट्रॉन एक समतुल्य द्रव्यमान के साथ होते हैं (इलेक्ट्रॉनों के द्रव्यमान के साथ वास्तव में कई क्षमताओं के लिए नगण्य है) और इसके अलावा न्यूक्लियर बाइंडिंग से जुड़े द्रव्यमान का ड्रा आमतौर पर सटीक न्यूक्लियर द्रव्यमान के साथ तुलना में छोटा होता है, परमाणु द्रव्यमान परमाणु, हर बार एकल परमाणु द्रव्यमान के परमाणुओं के भीतर इंगित किया जाता है, ठीक उसी परमाणु राशि Z के साथ परमाणु फिर भी अलग न्यूट्रॉन संख्या N, और बाद में विशिष्ट परमाणु टन, को आइसोटोप के रूप में लेबल किया जाता है।

मुख्य अंतर

1. परमाणु राशि "Z" द्वारा दर्शायी जाती है जबकि परमाणु द्रव्यमान "A" द्वारा दर्शाया जाता है।
2. परमाणु द्रव्यमान उस प्रकार को परिभाषित नहीं करता है जबकि परमाणु राशि किस प्रकार को परिभाषित करती है।
3. परमाणु द्रव्यमान का उपयोग समतुल्य के बिलकुल भिन्न समस्थानिकों को इंगित करने के लिए किया जाता है जबकि परमाणु राशि के लिए ऐसा नहीं है।
4. परमाणु द्रव्यमान को परमाणु द्रव्यमान इकाई (एमु) में मापा जाता है जबकि परमाणु राशि मात्र एक राशि है।
5. बहुत सारे इलेक्ट्रॉन हमेशा परमाणु राशि के बराबर होते हैं, फिर भी द्रव्यमान राशि के बराबर नहीं होते हैं।
6. यदि परमाणु राशि चरम है तो यह दर्शाता है कि परमाणु द्रव्यमान भी चरम होगा।